Большая Советская Энциклопедия (ХИ)

Предшественниками Х. э. были некоторые рукописи 1—4 вв., например Плиния Старшего, Волоса из Мендеса, Зосимы из Панополиса. Изложению химико-металлургических знаний посвящены последние главы «Книги семидесяти», приписываемой арабскому алхимику Джабиру ибн Хайяну . Из др. сочинений алхимиков заслуживают внимания «Книга тайн» и «Книга тайны тайн» Рази , который первым попытался классифицировать все известные к тому времени вещества, «Книга об алхимии» Альберта Великого и «Великий труд» Р. Бэкона . Большое значение для формирования Х. э. имели труды В. Бирингуччо «О пиротехнике» (1540) и Г. Агриколы «О горном деле и металлургии» (1556).

Первые Х. э. появились в 17—18 вв.; они представляли собой 1—2-томные издания, в которых материал располагался по алфавиту, например словари М. Руланда (Ruland М., «Lexicon Alchemiae», Francofurti, 1612), У. Джонсона (Johnson W., «Lexicon chymicum», v. 1—2, L., 1652—53), П. Ж. Макера (Macquer P. J., «Dictionnaire de chymie...», t. 1—2, P., 1766). Словарь Макера неоднократно переиздавался и переводился на др. языки, русские переводы многих статей с некоторыми изменениями опубликованы в 1788—90 в журнале Н. И. Новикова «Магазин натуральной истории, физики и химии...», ч. 1—10. В начале 19 в. В. М. Севергин издал сочинения Ш. Л. Каде (Ch. L. Cadet) «Словарь химический, содержащий в себе теорию и практику химии с приложением ее к естественной истории и искусствам, обработанный на российском языке трудами Василия Севергина» (ч. 1—4, СПБ, 1810—13). Во 2-й половине 19 — начале 20 вв. появились фундаментальные многотомные Х. э., например Liebig J., Poggendorff J., Wohler Fr., Handw"orterbuch der reinen und angewandten. Chemie, Bd 1—9, Braunschweig, 1837—1864; Wurtz Ch. A., Dictionnaire de chimie pure et appliqu'ee, t. 1—3 (avec 2 suppl'ements), P., 1868—1908; Ladenburg A., Handw"orterbuch der Chemie, Bd 1—13, Breslau, 1882—95; Fr'emy E., Encyclop'edie chimique, v. 1—94, P., 1882—99; Muspratt J. S., Theoretische, praktische una analytische Chemie in Anwendung auf K"unste und Gewerbe, 4 AufL, Bd 1—12, Braunschweig, 1888—1922.

Среди современных Х. э. наиболее известны: «Ullmanns Eneykiop"adie der technischen Chemie», 3 Aufl., Bd 1—19, M"unch. — В., 1951—69, 4 Aufl., Bd 1—8, M"unch. — В. — W., 1972—74; Thorpe J. F., Dictionary of applied chemistry, 4 ed., v. 1—12, L. — N. Y., 1937—56; Kirk R., Othmer D. (ed.), Encyclopedia of chemical technology, 2 ed., v. 1—22, L. — N. Y., 1963—70: «Краткая химическая энциклопедия». гл. ред. И. Л. Кнунянц, т. 1—5, М., 1961—67: «Encyclopedia of polymer science and technology. Plastics, resins, rubbers, fibers», ed. Н. F. Mark, N. G. Gaylord, N. М. Bikales, 1—16, N. Y., 1964—72; «The International encyclopedia of physical chemistry and chemical physics», topics 1—21, ed. E. A. Guggenheim, Oxf. — [a. o.], 1963—75 (в этой энциклопедии каждой теме посвящены несколько томов, написанных видными специалистами); R"ompp Н., Chemie Lexicon, 7 AufL, Bd 1—5, Stuttg.,1973—75.

Среди современных кратких Х. э. и словарей представляют интерес следующие издания: по общей и неорганической химии — Albu С. D., Brezeanu М., Mica enciclopedie de chimie, Buc., 1974; «Brockhaus ABC Chemie», Bd 1—2, Lpz., 1971; Carraro F., Dicion'ario de quimica, Porto Alegre, 1970; «The condensed chemical dictionary», ed. A. Rose, E. Rose, 7 ed., N. Y., 1966; «New dictionary of chemistry», ed. L. Miall, 3 ed., L., 1961; DuvaI C., DuvaI R., Dolique R., Dictionnaire de la chimie et de ses applications, 2 ed., P., 1959; «The encyclopedia of chemistry», ed. C. A. Hampel, G. G. Hawley, 3 ed., N. Y., 1973; Giua М., Giua-Lollini C., Dizionario de chimica. Generale e industriale, 2 ed., v. 1—3, Torino, 1948—50; Kingzett's chemical encyclopaedia. A digest of chemistry and its industrial applications, ed. D. Hey, 9 ed., L., 1966; «Кратка химическа энциклопедия», редактор С. Гуцов и др., т. 1—2, София, 1971—72; «The Merck Index. An encyclopedia of chemicals and drugs», ed. P. Stecher, 8 ed., Rahway — N. Y., 1968; Sittig M., Inorganic chemical and metallurgical process encyclopedia, L., 1968; Van Nostrand's International encyclopedia of chemical science, N. Y. — [а. о.], 1964; «Неорганическая химия. Энциклопедия школьника», гл. ред. И. П. Алимарин, М., 1975; по фической химии — «The encyclopedia of electrochemistry», ed. C. Hampel, N. Y. — L., 1964; Clark G. L., The encyclopedia of x-rays and gamma-rays, N. Y., 1963; по химии полимеров — «Энциклопедия полимеров», гл. ред. В. А. Кабанов, t. 1—3, М., 1972—1977; «Characterization of polymers. Encyclopedia reprints», ed. N. Bikales, N. Y. — L., 1971; по аналитической химии и лабораторной технике — «Encyclopedia of industrial chemical analysis», ed. F. D. Snell, C. L. Hilton, Z. S. Ettre, v. 1—20, N. Y., 1966—74; «The encyclopedia of microscopy», ed. G. Clark, N. Y. — L., 1961; «Encyclopedia of microscopy and microtechnique», ed. P. Gray, N. Y., 1973; Parr N. L., Laboratory Handbook, L., 1963; по прикладной химии и химической технологи и — «Dictionary of chemistry and chemical technology». In six languages, ed. Z. Sobecka, Oxf. — Warsz., 1965; Stewart J., An encyclopedia of the chemical process industries, N. Y., 1956; «The encyclopedia of chemical process equipment», ed. W. J. Mead, N. Y., 1974.

Сведения по химии и химической технологии включаются также в универсальные энциклопедии и технические энциклопедии и словари, например в Большой советской энциклопедии (3 изд.) более 4000 статей, посвященных основным вопросам теоретической и прикладной химии.

Лит.: Терентьев А. П., Яновская Л. А., Химическая литература и пользование ею, 2 изд., М., 1967; Фигуровский Н. А., Очерк общей истории химии. От древнейших времён до начала XIX в., М., 1969; Джуа М., История химии, пер. с итал., 2 изд., М., 1975; Mellon M. G., Chemical publications, their nature and use, 4 ed., N. Y., 1965.

А. М. Дубинская, Э. Л. Призмент.

Химический потенциал

Хими'ческий потенциа'л (m_i ), термодинамическая функция, применяемая при описании состояния систем с переменным числом частиц. В случае системы, состоящей из i компонентов, Х. п. определяется как приращение внутренней энергииU системы при добавлении к системе бесконечно малого количества молей i– того компонента, отнесённое к этому количеству вещества, при постоянных объёме V , энтропии S и количествах молей каждого из остальных компонентов n_j (j ¹ i ). В общем случае Х. п. может быть определён как приращение любого из остальных потенциалов термодинамических системы при различных постоянных параметрах: гиббсовой энергииG — при постоянных давлении р , температуре Т и n_j ; гельмгольцевой энергииА — при постоянных V , Т и n_j ; энтальпииН — при постоянных S , р и n_j . Таким образом:

(1)

Х. и. зависит как от концентрации данного компонента, так и от вида и концентрации др. компонентов системы (фазы). Только в простейшем случае — смеси идеальных газов — m_i зависит лишь от концентрации рассматриваемого компонента и от температуры:

m_i = m_i + RT In p_i ,

где p_i — парциальное давление компонента i в смеси, R — газовая постоянная , m_i — значение m_i при p_i = 1 атм . Для смеси неидеальных газов в равенстве (2) должна стоять фугитивность этого компонента. Х. п. характеризует способность рассматриваемого компонента к выходу из данной фазы (путём испарения, растворения, кристаллизации, химического взаимодействия и т.д.). В многофазных (гетерогенных) системах переход данного компонента может происходить самопроизвольно только из фазы, в которой его Х. п. больше, в фазу, для которой его Х. п. меньше. Такой переход сопровождается уменьшением Х. п. этого компонента в 1-й фазе и увеличением во 2-й. В результате разность между Х. п. данного компонента в этих двух фазах уменьшается и при достижении равновесия Х. п. компонента становится одинаковым в обеих фазах. В любой равновесной гетерогенной системе Х. п. каждого компонента одинаков во всех фазах.

Если в различных фазах или в разных местах одной фазы Х. п. какого-либо компонента неодинаков, то в системе самопроизвольно (без затраты энергии извне) происходит перераспределение частиц, сопровождающееся выравниванием Х. п.

Из условий термодинамического равновесия систем, в которых возможны химические реакции, фазовые переходы и др. процессы перераспределения частиц, и уравнения, учитывающего баланс частиц, вытекают важнейшие термодинамические соотношения: действующих масс закон , фаз правило Дж. У. Гиббса , основные законы разбавленных растворов (см. Вант-Гоффа закон , Рауля законы , Генри закон и др.) и т.д.

Х. п. в качестве нормировочной постоянной входит в распределение Больцмана, а также в распределения по энергиям Бозе — Эйнштейна и Ферми — Дирака для частиц идеального газа (см. Статистическая физика ). Х. п. вырожденного газа электронов (ферми-газа ) тождественно совпадает с граничной ферми энергией .

Х. п. был введён Гиббсом, численно выражается в единицах энергии на единицу количества вещества (дж/моль ) или на единицу массы (дж/кг ).

Лит. см. при статьях Термодинамика , Статистическая физика .

И. А. Кузнецов.

Химический ракетный двигатель

Хими'ческий раке'тный дви'гатель,ракетный двигатель , у которого для создания тяги используется химическая энергия топлива. Основной вид ракетного двигателя. В Х. р. д. применяется жидкое, твёрдое и гибридное ракетное топливо ; соответственно различают жидкостные ракетные двигатели , твердотопливные ракетные двигатели и ракетные двигатели гибридного топлива. Для вспомогательных систем космических летательных аппаратов разработаны также Х. р. д., использующие пары жидкого ракетного топлива, газообразные продукты электролиза воды или газообразное монотопливо. Двигательные установки с Х. р. д. имеют тягу от долей н до десятков Мн и удельный импульс до 5 кн xсек/кг (экспериментальный Х. р. д. на топливе фтор — литий — водород). При создании топлив на основе свободных атомов и радикалов либо возбуждённых атомов и молекул ожидается увеличение удельного импульса Х. р. д. до 10—20 кн xсек/кг .