Большая Советская Энциклопедия (КА)

Калия гидроокись

Ка'лия гидроо'кись, едкое кали, KOH, сильная щёлочь; бесцветные кристаллы, плотность 2,12 г/см³ (25 °С), t_пл 380 °С. В воде растворяется легко, со значительным выделением тепла; в 100 г H₂ O растворяется 97 г при О °С и 112 г при 20 °С. Промышленностью выпускается в виде белой твёрдой непрозрачной массы, содержащей 90—92% KOH и представляющей смесь KOH и KOH·H₂ O. На воздухе KOH поглощает H₂ O и CO₂ и расплывается, постепенно превращаясь в калия карбонат K₂ CO₃ . Разрушает кожу, бумагу, шерсть, шёлк и др. материалы органического происхождения. На коже человека вызывает сильные ожоги; особенно опасно попадание в глаза. При работе с К. г. необходимо надевать защитные очки и резиновые перчатки. К. г. получают электролизом растворов калия хлорида . Применяют в производстве жидких мыл, как исходный материал для получения солей калия, используют в щелочных аккумуляторах и как реактив в лабораториях.

Калия дихромат

Ка'лия дихрома'т, калия бихромат, двухромовокислый калий, K₂ Cr₂ O₇ , см. Дихроматы .

Калия иодид

Ка'лия иоди'д, иодистый калий, KI, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,115 г/см³ , t_пл 686 °С. Растворимость 144,5 г в 100 г H₂ O при 20 °С и 209 г при 100 °С. На свету окисляется кислородом воздуха с выделением иода. Получают взаимодействием водных растворов Fel₂ и K₂ CO₃ . Применяют для приготовления светочувствительных фотоматериалов и в медицине.

Калия карбонат

Ка'лия карбона'т, углекислый калий, поташ, K₂ CO₃ , соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,3 г/см³ , t_пл 89,4 °С. К. к. очень гигроскопичен. Растворимость 113,5 г на 100 г H₂ O при 20 °С, 156 г при 100 °С, раствор имеет щелочную реакцию. Поташ с древних времён извлекали из золы деревьев и травянистых растений. В промышленности его получают главным образом из природных солей калия (см. Калийные соли ) и как побочный продукт при переработке нефелина на глинозём. Применяют для приготовления жидкого мыла, тугоплавкого и хрустального стекла, при крашении, в фотографии и как калийное удобрение.

Калия метафосфат

Ка'лия метафосфа'т, калийметафосфат, KPO₃ , калиевая соль метафосфорной кислоты; белый порошок; высококонцентрированное фосфорно-калийное удобрение. Содержит 55—60% P₂ O₅ и 35—40% K₂ O, негигроскопично, хорошо усваивается растениями, особенно на кислых почвах (см. Кислотность почвы ). Наиболее эффективно под чувствительные к хлору культуры (табак, чай, виноград, бобовые и др.). См. Комплексные удобрения и Фосфаты калия .

Калия нитрат

Ка'лия нитра'т, KNO₃ ; то же, что калийная селитра .

Калия перманганат

Ка'лия пермангана'т, марганцовокислый калий, KMnO₄ , см. Перманганат калия .

Калия сульфат

Ка'лия сульфа'т, сернокислый калий, K₂ SO₄ , соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,66 г/см³ , t_пл 1074 °С. Растворимость 11,1 г. на 100 г H₂ O при 20 °С, 24,1 г при 100 °С. К. с. входит в состав природных калийных солей , например шёнита K₂ SO₄ ·MgSO₄ ·6H₂ O, из которых и добывается. Применяется для получения квасцов, поташа. В сельском хозяйстве К. с. используется как концентрированное бесхлорное калийное удобрение ; содержит не менее 45—52% K₂ O, не более 1% MgO и не более 10% влаги. Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы. При нагревании К. с. с крепкой серной кислотой образуется кислая соль — калия гидросульфат (бисульфат): K₂ SO₄ + H₂ SO₄ = 2KHSO₄ , которая выше t_пл 210 °С переходит в калия пиросульфат: 2KHSO₄ = K₂ S₂ O₇ + H₂ O, а затем в К. с. и серный ангидрид: K₂ S₂ O₇ = K₂ SO₄ + SO₃ . Эту реакцию используют для перевода труднорастворимых в кислотах веществ (например, прокалённых Al₂ O₃ , Fe₂ O₃ , CrO₃ ) в растворимые сульфаты. KHSO₄ применяют также как флюс в металлургии.

Калия сульфид

Ка'лия сульфи'д, сернистый калий, K₂ S, соль; бесцветные кристаллы, плотность 1,80 г/см³ , t_пл 471 °С. К. с. гигроскопичен, хорошо растворим в воде. Легко окисляется кислородом воздуха до тиосульфата калия K₂ S₂ O₃ . При кипячении водного раствора К. с. с избытком серы образуются полисульфиды калия K₂ S₂ , K₂ S₃ , K₂ S₄ , K₂ S₅ , K₂ S₆ . Получают К. с. по реакциям:

KOH + H₂ S = KHS + H₂ O;

KHS + KOH = K₂ S + H₂ O.

Сплавление поташа с серой приводит к образованию серной печени, представляющей смесь полисульфидов и тиосульфата калия, используемую для приготовления серных ванн. К. с. применяют в фотографии.

Калия фосфаты

Ка'лия фосфа'ты, калиевые соли фосфорных кислот, например KPO₃ ; см. Фосфаты калия .

Калия фторид

Ка'лия фтори'д, фтористый калий, KF, соль; бесцветные прозрачные кристаллы, расплывающиеся на воздухе, плотность 2,505 г/см³ , t_пл 857 °С. Растворимость 92,3 г в 100 г H₂ O при 18 °С. Получают растворением KOH или K₂ SO₃ в плавиковой кислоте HF; применяется при изготовлении кислотоупорных замазок, а также как реагент при фторировании органических соединений. Известны кислые соли — гидрофториды, легкоплавкие кристаллические вещества, используемые как электролиты при получении элементарного фтора .

Калия хлорид

Ка'лия хлори'д, хлористый калий, KCl соль; бесцветные кристаллы, плотность 1,989 г/см³ , t_пл 768°C. Растворимость 34,7 г в 100 г H₂ O при 20 °С и 56,6 г при 100 °С. В природе встречается в виде минерала сильвина. Сырьём для получения К. х. служит природный сильвинит (смесь сильвина KCl с галитом NaCI), а также минерал карналлит KCI·MgCl₂ ·6H₂ O (см. Калийные соли ). К. х. применяют как калийное удобрение и как исходное сырьё для получения других солей калия и KOH. В медицине растворы К. х. применяют внутрь или внутривенно при состояниях, сопровождающихся недостаточностью в организме калия (например, при лечении некоторыми препаратами, длительной рвоте), в случае нарушений сердечного ритма и др.

Калия хромат

Ка'лия хрома'т, хромовокислый калий, K₂ Cr₂ O₄ , см. Хромат калия .

Калия цианид

Ка'лия циани'д, цианистый калий, KCN, см. Цианид калия .

Калка (в кожевенном пр-ве)

Ка'лка, в кожевенном производстве пропитка сухой кожи горячей смесью высокоплавких жирующих и импрегнирующих веществ. Применяют К. при выработке технических видов кожи, кож хромового дубления для низа обуви и свиной юфти для повышения их водостойкости и улучшения др. свойств. Высушенную до влажности 4—6% и прогретую кожу погружают на 2—5 мин в расплавленную смесь температурой 50—70 °С, состоящую примерно из следующих компонентов: говяжьего сала, стеарина, церезина, парафина и в некоторых случаях синтетического каучука.

Калка (приток р. Кальмиус)

Ка'лка (ныне Кальчик), приток р. Кальмиус (протекает по территории нынешней Донецкой области УССР), на котором 31 мая 1223 произошло первое сражение русских и половецких войск с монголо-татарским войском Джебе и Субэдея. Русские войска выступили в апреле, переправились через Днепр у порогов и разбили монголо-татарский авангард, который начал быстрый отход, заманивая русские войска под удар главных сил. Между русскими князьями возникли разногласия. Галицкий князь Мстислав Удалой, волынский князь Даниил и половцы переправились через Калку, др. князья остались на западном берегу. Главные силы монголо-татар разгромили половцев и галицко-волынские полки, остатки которых бежали за Днепр. После этого монголо-татары осадили лагерь Мстислава Киевского, который, положившись на обещания монголов отпустить его с воинами домой, через 3 дня сдался. Монголо-татары вероломно нарушили обещание, и все русские пленные были уничтожены.