Большая Советская Энциклопедия (СВ)

Свидина

Свиди'на (Swida, Thelycrania), кустарники или невысокие деревья семейства кизиловых, часто относимые к роду кизил (Cornus). Декоративные С. кроваво-красная и С. южная известны также под названием глог.

Свидница

Свидни'ца (Swidnica), город в Польше, в Валбжихском воеводстве. 50 тыс. жителей (1974). Машиностроение (товарные вагоны, оборудование для химических и сахарных заводов) и электротехническая промышленность; предприятия пищевой, кожевенной, шерстяной, мебельной промышленности; производство огнеупоров.

Свидницкий Анатолий Патрикеевич

Свидни'цкий Анатолий Патрикеевич [1(13).9.1834, с. Маньковцы, ныне Барского района Винницкой области, — 18(30).7.1871, Киев], украинский писатель. Родился в семье священника. Учился в духовной семинарии и Киевском университете (не окончил). Печатался с 1860. Стихи С. отмечены влиянием народно-песенного творчества и поэзии Т. Г. Шевченко. Основные произведения — семейная хроника «Люборацкие» (1861—1862, опубликовано 1886, полностью — 1901), где реалистически отражены и подвергнуты критике жизнь духовенства, обучение и воспитание в духовных школах; «Люборацкие» положили начало жанру социального романа в украинской литературе. Писал также рассказы на русском языке.

Соч.: Твори, Киiв, 1965; в рус. пер. — Избранное, М., 1956.

Лит.: Герасименко В. Я., Анатолий Свидницький, Киiв, 1959; Сиваченко М. Е., Анатолiй Свидницький i зародження соцiaльного роману в украiньской лiтературi, Киiв, 1962.

Свидригайло

Свидрига'йло, Швитригайла (г. рождения неизвестен — умер 1452), великий князь Литвы в 1430—32, младший брат Ягайла Ольгердовича. Вступив в борьбу с польскими феодалами за Подолию, захваченную ими в 1430, С. был низложен с великокняжеского стола. В 1432—35 продолжал борьбу за власть, опираясь на русские земли Великого княжества Литовского и помощь Ливонского ордена, но в 1435 был разбит около Укмерге (Вилькомира). Неудачей окончились его попытки завладеть Литвой также в 1437 и 1440. Умер в Луцке, владея Волынью.

Лит. см. при ст. Великое княжество Литовское.

Свинарник

Свина'рник, производственное здание для содержания свиней. Различают следующие типы С.: 1) специализированные, предназначенные для одной половозрастной или хозяйственной группы животных, — маточники (вместимостью 50, 100, 150 и 200 свиноматок) для проведения опоросов, хрячники для хряков-производителей и ремонтных хрячков, С. для поросят-отъёмышей (вместимостью при свободно-выгульном содержании 1200—1800 голов), С. для холостых и супоросных маток, откормочники (вместимостью при групповом содержании 1000 и 2000 голов), С. ремонтного молодняка; 2) специализированные здания-блоки, в том числе репродукционные (для различных половозрастных групп маточного стада и поросят-отъёмышей) и откормочные; 3) здания-блоки для содержания всех половозрастных групп животных (при законченном цикле производства свинины). В промышленном свиноводстве используют здания всех типов, в которых различают помещения основного и вспомогательного (с несколько большей вместимостью) производственного назначения. Здания С., как правило, одноэтажные, прямоугольные, с унифицированными пролётами, реже — многоэтажные. В С. устраивают станки (огороженные площадки) или устанавливают ярусные клетки и батареи для индивидуального либо группового содержания животных. Площади и размеры элементов С. определяются нормами технологического проектирования свиноводческих ферм: для холостых и супоросных свиноматок — 1,5 м² на 1 голову на товарных и 1,8 м² на племенных фермах; для поросят-отъёмышей при содержании в групповых станках до 30 голов 0,25—0,3 м² на 1 голову или в ярусных клетках (3—5 ярусов) около 0,2 м²; для откормочного поголовья, содержащегося в групповых станках или ярусных батареях (2—3 яруса), — 0,5—0,7 м² на 1 голову. При кормлении свиней в станках норму площади увеличивают на 0,1—0,4 м². Ширина (глубина) индивидуальных станков 2,4—2,5 м, групповых — до 3,5 м, длину станков принимают с учётом обеспеченности необходимого фронта кормления свиней. Между рядами станков делают кормовые, кормонавозные поперечные и продольные проходы (шириной не менее 1,4 м), эвакуационные (шириной 1,4—1,5 м) и служебные (шириной 1,0 м). Уклон пола в сторону стока жидкости: продольный в проходах — 0,005—0,01°, в местах содержания животных и поперечный в проходах — 0,015—0,02°.

В состав помещений вспомогательного назначения входят: помещения для хранения инвентаря, подстилки (если она применяется), для обслуживающего персонала, площадка для взвешивания животных. В репродукционном здании-блоке или в специализированном свинарнике-хрячнике предусматривается также пункт искусственного осеменения с манежем, лабораторией, моечной, станковым помещением для осеменённых животных.

С., как правило, оборудуют водопроводом, вентиляцией, отоплением, канализацией, обеспечивают электрическим освещением. В осенне-зимний период в целях стимуляции роста поросят-сосунов и отъёмышей применяют искусственное облучение их ультрафиолетовыми лучами. Для механизации и автоматизации производственных процессов (кормления, поения, уборки навоза и др.) в С. используют специальное оборудование или системы машин и механизмов (автокормушки, автопоилки, гидросмыв навоза и др.).

В связи с переходом на новую технологию производства свинины на промышленной основе во многих районах строят крупные свиноводческие комплексы (см. Комплексы животноводческие).

Лит.: Справочник зоотехника, 3 изд., ч. 1, М., 1969; Справочник по механизации работ на животноводческих фермах, под ред. Н. И. Мжельского, Л., 1972; Краткий зоотехнический справочник, М., 1975.

Б. И. Никандров.

Свинец

Свине'ц (лат. Plumbum), Pb, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 82, атомная масса 207,2. С. — тяжёлый металл голубовато-серого цвета, очень пластичный, мягкий (режется ножом, царапается ногтем). Природный С. состоит из 5 стабильных изотопов с массовыми числами 202 (следы), 204 (1,5%), 206 (23,6%), 207 (22,6%), 208 (52,3%). Последние три изотопа — конечные продукты радиоактивных превращений ²³⁸U, ²³⁵U и ²³²Th (см. Радиоактивные ряды). При ядерных реакциях образуются многочисленные радиоактивные изотопы С. Историческая справка. С. был известен за 6—7 тыс. лет до н. э. народам Месопотамии, Египта и других стран древнего мира. Он служил для изготовления статуй, предметов домашнего обихода, табличек для письма. Римляне пользовались свинцовыми трубами для водопроводов. Алхимики называли С. сатурном и обозначали его знаком этой планеты (см. Знаки химические). Соединения С. — «свинцовая зола» PbO, свинцовые белила 2PbCO₃•Pb (OH)₂ применялись в Древней Греции и Риме как составные части лекарств и красок. Когда было изобретено огнестрельное оружие, С. начали применять как материал для пуль. Ядовитость С. отметили ещё в 1 в. н. э. греческий врач Диоскорид и Плиний Старший, Распространение в природе. Содержание С. в земной коре (кларк) 1,6·10^{– 3}% по массе. Образование в земной коре около 80 минералов, содержащих С. (главный из них галенит PbS), связано в основном с формированием гидротермальных месторождений (см. Полиметаллические руды). В зонах окисления полиметаллических руд образуются многочисленные (около 90) вторичные минералы: сульфаты (англезит PbSO₄), карбонаты (церуссит PbCO₃), фосфаты [пироморфит Pb₅(PO₄)₃Cl]. В биосфере С. в основном рассеивается, его мало в живом веществе (5·10^{– 5}%), морской воде (3·10^{– 9}%). Из природных вод С. отчасти сорбируется глинами и осаждается сероводородом, поэтому он накапливается в морских илах с сероводородным заражением и в образовавшихся из них чёрных глинах и сланцах, Физические и химические свойства. С. кристаллизуется в гранецентрированной кубической решётке (а = 4,9389

), аллотропических модификаций не имеет. Атомный радиус 1,75

, ионные радиусы: Pb²⁺ 1,26

, Pb⁴⁺ 0,76

: плотность 11,34 г/см³ (20°С); t_nл 327,4 °С; t_kип 1725 °С; удельная теплоёмкость при 20°С 0,128 кдж/(кг·К) [0,0306 кал/г·°С]; теплопроводность 33,5 вт/(м·К)[0,08 кал/(см·сек·^оС)]; температурный коэффициент линейного расширения 29,1·10^{– 6} при комнатной температуре; твёрдость по Бринеллю 25—40 Мн/м² (2,5—4 кгс/мм²); предел прочности при растяжении 12—13 Мн/м², при сжатии около 50 Мн/м²; относительное удлинение при разрыве 50—70%. Наклёп не повышает механических свойств С., т. к. температура его рекристаллизации лежит ниже комнатной (около —35 °С при степени деформации 40% и выше). С. диамагнитен, его магнитная восприимчивость — 0,12·10^{– 6}. При 7,18 К становится сверхпроводником.

Конфигурация внешних электронных оболочек атома Pb 6s²6р², в соответствии с чем он проявляет степени окисления +2 и +4. С. сравнительно мало активен химически. Металлический блеск свежего разреза С. постепенно исчезает на воздухе вследствие образования тончайшей плёнки PbO, предохраняющей от дальнейшего окисления. С кислородом образует ряд окислов Pb₂O, PbO, PbO₂, Pb₃O₄ и Pb₂O₃ (см. Свинца окислы).

В отсутствие O₂ вода при комнатной температуре на С. не действует, но он разлагает горячий водяной пар с образованием окиси С. и водорода. Соответствующие окислам PbO и PbO₂ гидроокиси Pb (OH)₂ и Pb (OH)₄ имеют амфотерный характер.

Соединение С. с водородом PbH₄ получается в небольших количествах при действии разбавленной соляной кислоты на Mg₂Pb. PbH₄ — бесцветный газ, который очень легко разлагается на Pb и H₂. При нагревании С. соединяется с галогенами, образуя галогениды PbX₂ (X — галоген). Все они малорастворимы в воде. Получены также галогениды PbX₄: тетрафторид PbF₄ — бесцветные кристаллы и тетрахлорид PbCl₄ — жёлтая маслянистая жидкость. Оба соединения легко разлагаются, выделяя F₂ или Cl₂; гидролизуются водой. С азотом С. не реагирует. Азид свинца Pb (N₃)₂ получают взаимодействием растворов азида натрия NaN₃ и солей Pb (II); бесцветные игольчатые кристаллы, труднорастворимые в воде; при ударе или нагревании разлагается на Pb и N₂ со взрывом. Сера действует на С. при нагревании с образованием сульфида PbS — чёрного аморфного порошка. Сульфид может быть получен также при пропускании сероводорода в растворы солей Pb (II); в природе встречается в виде свинцового блеска — галенита.

В ряду напряжений Pb стоит выше водорода (нормальные электродные потенциалы соответственно равны — 0,126 в для Pb ^U Pb²⁺+ 2e и + 0,65 в для Pb ^U Pb⁴⁺+ 4e). Однако С. не вытесняет водород из разбавленной соляной и серной кислот, вследствие перенапряжения H₂ на Pb, а также образования на поверхности металла защитных плёнок труднорастворимых хлорида PbCl₂ и сульфата PbSO₄. Концентрированные H₂SO₄ и HCl при нагревании действуют на Pb, причём получаются растворимые комплексные соединения состава Pb (HSO₄)₂ и H₂[PbCl₄]. Азотная, уксусная, а также некоторые органические кислоты (например, лимонная) растворяют С. с образованием солей Pb (II). По растворимости в воде соли делятся на растворимые (ацетат, нитрат и хлорат свинца), малорастворимые (хлорид и фторид) и нерастворимые (сульфат, карбонат, хромат, фосфат, молибдат и сульфид). Соли Pb (IV) могут быть получены электролизом сильно подкисленных H₂SO₄ растворов солей Pb (II); важнейшие из солей Pb (IV) — сульфат Pb (SO₄)₂ и ацетат Pb (C₂H₃O₂)₄. Соли Pb (IV) склонны присоединять избыточные отрицательные ионы с образованием комплексных анионов, например плюмбатов (PbO₃)^2- и (PbO₄)^4-, хлороплюмбатов (PbCl₆)^2-, гидроксоплюмбатов [Pb (OH)₆]^2- и др. Концентрированные растворы едких щелочей при нагревании реагируют с Pb с выделением водорода и гидроксоплюмбитов типа X₂[Pb (OH)₄].

Получение. Металлический С. получают окислительным обжигом PbS с последующим восстановлением PbO до сырого Pb («веркблея») и рафинированием (очисткой) последнего. Окислительный обжиг концентрата ведётся в агломерационных ленточных машинах непрерывного действия (см. Агломерация). При обжиге PbS преобладает реакция: 2PbS + 3O₂ = 2PbO + 2SO₂. Кроме того, получается и немного сульфата PbSO₄, который переводят в силикат PbSiO₃, для чего в шихту добавляют кварцевый песок. Одновременно окисляются и сульфиды других металлов (Cu, Zn, Fe), присутствующие как примеси. В результате обжига вместо порошкообразной смеси сульфидов получают агломерат — пористую спекшуюся сплошную массу, состоящую преимущественно из окислов PbO, CuO, ZnO, Fe₂O₃. Куски агломерата смешивают с коксом и известняком и эту смесь загружают в ватержакетную печь, в которую снизу через трубы («фурмы») подают воздух под давлением. Кокс и окись углерода восстанавливают PbO до Pb уже при невысоких температурах (до 500 °С). При более высоких температурах идут реакции: