Старт-Х против ЕГЭ

Межмолекулярная связь характерна для соединений водорода с наиболее электроотрицательными элементами (F, O, N), что приводит к аномальным свойствам. Примеры МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЙ СВЯЗИ: HF (плавиковая, фтороводородная кислота – СЛАБАЯ), H₂O, NH₃, спирты, карбоновые кислоты. Внутримолекулярная связь в молекуле муравьиной кислоты.

Алгоритм №2. Взаимодействуют антиподы.

«АНТИПОДЫ» – это мое определение (учебное) для улучшения понимания ТЕМЫ. «АНТИПОДЫ» – стоящие друг против друга в таблице 7 профессора М.И. Бармина. Это КИСЛОТА и ОСНОВАНИЕ, Металл и неметалл, основный оксид и кислотный оксид и т.д.

АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙ!!!

Соли

Алгоритм №3. СВС.

СВС – сильнейший (более активный в химическом отношении) реагент вытесняет слабейший реагент.

2KBr+CI₂=KCI+Br₂

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+H₂O+CO₂

Более сильный метал (по ряду активности металлов) вытесняет водород из разбавленных кислот кроме АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ.

Алгоритм №4. Определение изомеров.

1) Равенство числа углеродных атомов

2) Общая формула должна быть одинакова

3) Одинаковая общая формула Спирты(C_nH_2n+₁OH) изомерны простым эфирам (C_nH_2n+₁– O-C_nH_2n+₁)

Алкены (С_nH_2n(С₃Н₆– пропен)) изомерны циклоалканам – (С_nH_2n– циклопропан)

алкины (С_nH_2n– ₂) изомерны алкадиенам (С_nH_2n– ₂), альдегиды изомерны кетоном, нитросоединения изомерны аминокислотам.

Изомерия бывает:

1) структурная (бутан и изобутан);

2) положение двойной или тройной связи (1-бутен-2-бутен);

3) пространственная (геометрическая, цис-транс изомерия), например 2-бутен;

Оптические изомеры характерны для аминокислот с асимметрическим атомом углерода (теория органической химии см. ниже).

Алгоритм № 5. Определение реакционной способности органических веществ .

1. Прямой способ: необходимо выбрать наиболее реакционноспособные соединения. Толуол (метилбензол) следствие наличия метильной группы в бензольном цикле молекула приобретает дипольный момент, а значит наибольшую активность с бензолом.

Пропилен (пропен) имеет двойную связь, которая легко раскрывается и окисляется.

2. От противного: пропан как представитель алканов мало реакционноспособен.

Бензол как ароматическое соединение также малоактивен.

Алгоритм для кислородсодержащих углеводородов: спирты при окислении дают альдегиды. Альдегиды при окислении дают карбоновые кислоты, в обратном порядке это алгоритм действует при восстановлении. Поэтому ответом на данный тест является: водород, оксид серебра в аммиаке – реакция «серебреного зеркала» (качественная реакция на альдегиды).

Алгоритм №6. Скорость химической реакции.

Факторы, влияющие на изменение скорости реакции:

1.Концентрация реагирующих веществ

2.Температура

3.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ

4.Действие катализатора

5.Природа реагирующих веществ

Влияние концентрации:

При повышении концентрации скорость химической реакции возрастает. Для того чтобы увеличить скорость реакции для газообразных веществ, нам необходимо увеличить давление в системе или уменьшить объём газовой смеси.

Влияние температуры:

В данном вопросе нам поможет разобраться правило Вант-Гоффа:

При повышении температуры на каждые 10^о скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.

Поверхность соприкосновения реагирующих веществ:

Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем быстрее идет реакция.

Влияние катализатора:

Катализатор – химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.

Ингибитор – вещество, замедляющее протекание ферментативной реакции.

Природа реагирующих веществ:

Чем активнее вещества, вступающие в реакцию, тем быстрее идет эта реакция.

Алгоритм №7. Электролиз

Катодные процессы катионов солей в растворе.

Процесс на катоде зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений. На КАТОДЕ происходит ВОССТАНОВЛЕНИЕ катионов солей в РАСТВОРЕ – ПРИНЯТИЕ электронов!

Анодные процессы анионов солей в растворе

Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Аноды:

1) Если анод растворимый (Cu, Ni), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона. АНОД РАСТВОРЯЕТСЯ!

2) Если анод не растворяется (инертный: (C, Pt, Pd, Au), то

–При электролизе растворов солей, НЕ СОДЕРЖАЩИХ КИСЛОРОДА КИСЛОТНОМ ОСТАТКЕ на аноде, идет процесс ВЫДЕЛЕНИЯ ГАЛОГЕНА ИЛИ НЕМЕТАЛЛА (СМ. СТРОКУ 2)

–При электролизе растворов солей кислородсодержащих кислот и фторидов на аноде идет процесс анодного окисления воды (АОВ) с выделением O_2.

Анодное окисление воды (АОВ): 2H⁺ + O₂^{– 2}– 4e– > O₂⁰^ + 4H⁺