Большая Советская Энциклопедия (АМ)

Амма Аччыгыйа

Амма' Аччыгыйа', псевдоним якутского советского писателя Н. Е. Мординова.

Амман

Амма'н, столица Иордании, центр ливы Амман. Расположен в вади Зерка, в северо-западной части страны. 330,4 тыс. жителей (1967). Узел автодорог. Ж.-д. ст. Аэропорт международного значения. Цементная, нефтеперерабатывающая, табачная, пищевая (в т. ч. консервирование фруктов и овощей, молочный завод, кондитерская фабрика), текстильная и др. промышленность. Университет, 2 музея (археологический и исламский).

В древности был известен под названием Рабоат-Аммон, в эллинистическо-римскую эпоху — Филадельфия. В 7—9 вв. входил в состав арабского Халифата, а после его распада в 10 в. — в состав различных государств Египта и Сирии. С 1516 до конца 1-й мировой войны — в составе Османской империи. После создания в 1921 эмирата Трансиордания (английский мандат) стал его столицей, с 1946 — столица Хашимитского королевства (Иордания). А. — один из важнейших центров антиимпериалистического, демократического движения в Иордании (демонстрации и выступления 1928, 1955, 1957).

В городе сохранились руины римских построек — театра, одеона, храма Геркулеса и др.; цитадель арабского времени. Дворцы Басман и Рагдан (конец 19 в.). Мечеть аль-Хусейн (1924). Современный А. застроен 3—4-этажными домами.

Амман. Общий вид.

Амматолы

Аммато'лы, взрывчатые смеси, относящиеся к аммиачно-селитренным взрывчатым веществам (см. Аммониты).

Амми

А'мми (Ammi L.), род двулетних растений семейства зонтичных. Стебель голый, круглый, мелкобороздчатый. Листья сложно-перисторассечённые с линейными долями. Соцветие — сложный зонтик. Цветки обоеполые, с пятью белыми лепестками. Плоды — двусемянки. Известно 6 видов, произрастающих главным образом в Средиземноморье. В СССР распространены А. зубная и А. большая. Культурный вид А. — однолетние растения, используемые с лекарственной целью. А. зубная (A. visnaga) — сильноветвистое растение высотой до 100 см. В СССР в диком виде встречается изредка на Кавказе. В плодах содержится келлин (0,5 — 0,6% ) — производное фурано-хромона, применяемый в медицине для лечения коронарной недостаточности, бронхиальной астмы, коклюша. Культивируется А. зубная в Молдавии, на Северном Кавказе, юге Украины. Предпочитает плодородные почвы. Под вспашку вносят навоз и полное минеральное удобрение. Сеют ранней весной (стратифицированными семенами) или под зиму с междурядьями 45 см. При появлении всходов проводят букетировку. Уход, как за пропашной культурой. Урожай убирают раздельным способом в период массового созревания плодов. Урожайность 10—12 ц с 1 га. А. большая (A. majus) — растение высотой 50—70 см, культурный вид А. — до 100—120 см. Плоды содержат изопимпинеллин (0,3—0,5%), бергаптен (0,15—0,2%) и др. вещества, относящиеся к группе фурокумаринов и способствующие более быстрой пигментации кожи. В медицине используют препарат аммифурин для лечения витилиго и круговидной плешивости. Культивируется в Краснодарском крае. Агротехника и урожайность аналогичны А. зубной.

Лит.: Пименов М., Культура египетских лекарственных растений Ammi majus и Ammi visnaga, «Растениеводство», 1964, № 14.

П. Н. Кибальчич.

Амми зубная (верхняя часть цветущего растения).

Аммиак

Аммиак, NH₃, простейшее химическое соединение азота с водородом. Один из важнейших продуктов химической промышленности; синтез А. из азота воздуха и водорода — основной метод получения т. н. связанного азота. В природе А. образуется при разложении азотсодержащих органических веществ. Название «А.» — сокращенное от греч. hals ammoniakos или лат. sal ammoniacus; так назывался нашатырь (аммония хлорид), который получали в оазисе Аммониум (ныне Сива) в Ливийской пустыне.

Физические и химические свойства. А. — бесцветный газ с резким удушливым запахом и едким вкусом. Плотность газообразного А. при 0°С и 101,3 кн/м² (760 мм рт. ст.) 0,7714 кг/м³, t_кип —33,35°С, t_пл —77,70°С, t_кpит 132,4°С, давление критическое 11,28 Мн/м² (115,0 кгс/см²), плотность критическая 235 кг/м³, теплота испарения 23,37 кдж/моль (5,581 ккал/моль). Сухая смесь А. с воздухом способна взрываться; границы взрывчатости при комнатной температуре лежат в пределах 15,5—28% А., с повышением температуры границы расширяются. А. хорошо растворим в воде (при 0°С объём воды поглощает около 1200 объёмов А., при 20 °С — около 700 объёмов А.). При 20°С и 0,87 Мн/м²(8,9 кгс/см²) А. легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³, сильно преломляющую свет. Подобно воде, жидкий А. сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Жидкий А. практически не проводит электрический ток. Жидкий А. — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Твёрдый А. — бесцветные кубические кристаллы.

Молекула А. имеет форму правильной тригонометрической пирамиды с атомом N в вершине; углы между связями H—N—H 108°, межатомные расстояния H—N—H 1,015

, H—H 1,64

.

Интересным свойством молекул А. является их способность к структурной инверсии, т. е. к «выворачиванию наизнанку» путём прохождения атома азота сквозь образованную атомами водорода плоскость основания пирамиды. Инверсия связана с излучением строго определённой частоты, на основе чего была создана аппаратура для очень точного определения времени (молекулярные генераторы). Такие «молекулярные часы» позволили, в частности, установить, что продолжительность земных суток ежегодно возрастает на 0,43 мсек. Дипольный момент молекулы А. равен 1,43D. Благодаря отсутствию неспаренных электронов А. диамагнитен.

А. — весьма реакционноспособное соединение. За счёт наличия неподелённой электронной пары у атома N особенно характерны и легко осуществимы для А. реакции присоединения. Наиболее важна реакция присоединения протона к молекуле А., ведущая к образованию иона аммония NH⁺₄, который в соединениях с анионами кислот ведёт себя подобно ионам щелочных металлов. Такие реакции происходят при растворении А. в воде с образованием слабого основания — аммония гидроокиси NH₄OH, а также при непосредственном взаимодействии А. с кислотами. Распространённый тип реакций присоединения — образование аммиакатов при действии газообразного или жидкого А. на соли. Для А. характерны также реакции замещения. Щелочные и щёлочноземельные металлы реагируют с жидким и газообразным А., образуя в зависимости от условий нитриды (Na₃N) или амиды (NaNH₂). А. реагирует также с серой, галогенами, углем, CO₂ и др. К окислителям в обычных условиях А. довольно устойчив, однако, будучи подожжён, он горит в атмосфере кислорода, образуя воду и свободный азот. Каталитическим окислением А. получают окись азота, превращаемую затем в азотную кислоту.

Получение и применение. В лабораторных условиях А. может быть получен вытеснением его сильными щелочами из аммониевых солей по схеме: 2NH₄CI + Ca(OH)₂ = 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O. Старейший промышленный способ получения А. — выделение его из отходящих газов при коксовании угля. Основной современный способ промышленного получения А. — синтез из элементов — азота и водорода, предложенный в 1908 немецким химиком Ф. Габером.

Наиболее распространённым и экономичным методом получения технологического газа для синтеза А. является конверсия углеводородных газов. Исходным сырьём в этом процессе служит природный газ, а также попутные нефтяные газы, газы нефтепереработки, остаточные газы производства ацетилена. Сущность конверсионного метода получения азото-водородной смеси состоит в разложении при высокой температуре метана и его гомологов на водород и окись углерода с помощью окислителей — водяного пара и кислорода. К конвертированному газу при этом добавляют атмосферный воздух или воздух, обогащенный кислородом. Синтез А. из простых веществ

протекает с выделением тепла и уменьшением объёма. Наиболее благоприятными, с точки зрения равновесия, условиями образования А. являются возможно более низкая температура и возможно более высокое давление. Без катализаторов реакция синтеза А. вообще не происходит. В промышленности для синтеза А. используют исключительно железные катализаторы, получаемые восстановлением сплавленных окислов железа Fe₃O₄ с активаторами (Al₂O₃, K₂O, CaO, SiO₂, а иногда и MgO). Важный этап процесса синтеза — очистка газовой смеси от каталитических ядов (к ним относятся вещества, содержащие S, O₂, Se, P, As, пары воды, CO и др.).