Интернет-журнал "Домашняя лаборатория", 2008 №1

Реакция:

С₂Н₅ОН +(H₂SO₄)= С₂Н₄ + Н₂O

• Получение ацетилена

Реактивы: Карбид кальция, перманганат калия, вода.

Оборудование: Коническая колба, пробка с трубкой

Методика:

В коническую колбу объемом 100 мл кладут кусочек карбида кальция, наливают воду и затыкают пробкой с короткой трубкой. Сначала газ пропускают в подкисленный раствор перманганата калия, затем резиновую часть трубки снимают и поджигают ацетилен. Газ горит коптящим пламенем.

Реакция:

СаС₂ + 2Н₂O = Са(ОН)₂ + С₂Н₂

• Свойства бензола

Реактивы: Бензол, перманганат калия, бром, азотная кислота (65 %), серная кислота конц., железные опилки.

Оборудование: Пробирки, химические стаканчики, делительная воронка

Методика:

1. Запах бензола. Учащимся дают понюхать в пробирке бензол, и объясняют, что название "ароматические углеводороды" на прямую не связано с запахом бензола.

2. Отношение к воде и перманганату калия. В химический стакан наливают раствор перманганата калия (не слишком концентрированный), а затем бензол. Смесь расслаивается, причем граница раздела двух фаз становится зеркальной, но перманганат не обесцвечивается.

3. Горение бензола (под тягой!). В фарфоровую чашку наливают 1 мл бензола и поджигают горящей лучинкой. Бензол сгорает ярким коптящим пламенем. Примечание: категорически советую проводить опыт под тягой — нашей школе пришлось отмывать потолок от копоти!

4. Бромирование бензола. В колбу с длинной вертикальной трубкой ("обратный холодильник") наливают 4 мл бензол и 2 мл чистого брома. Реакция не протекает. Затем в смесь на кончике ножа добавляют железных опилок и закрывают пробкой с холодильником. Начинается довольно бурная реакция, по окончании которой на дно оседает тяжелый слой бромбензола.

5. Нитрование бензола. В колбу с обратным холодильником наливают 8 мл концентрированной серной кислоты и 5 мл азотной (65 %). Полученную нитрующую смесь охлаждаю под сильной струёй воды. Затем добавляют 5 мл бензола. Смесь встряхивают. Если реакция пойдет медленно. Всплывающий желтый слой и есть нитробензол. Его можно отделить на делительной воронке и использовать для дальнейших опытов (получение анилина и др.).

Внимание! Нитробензол ядовит! (ТЯГА!)

Реакции:

2С₆Н₆ + 15О₂ = 12СО₂ + 6Н₂О

С₆Н₆ + Вr₂ = С₆Н₅Вr + НВr

С₆Н₆ + HNO₃ = C₆H₅NO₂ + Н₂O

• Определение углерода и водорода в парафине

Реактивы: Парафин, оксид меди (2), сульфат меди (безводный), известковая вода.

Оборудование: Пробирки (2), штатив (штатив-держатель), пробка с газоотводной трубкой, спиртовка.

Методика:

В пробирку помещают оксид меди и парафин в объемном отношении 1:5. На её стенку аккуратно кладут обезвоженный сульфат меди, после чего, закрывают прибор пробкой с газоотводной трубкой и проверяют на герметичность. Смесь начинают осторожно нагревать. Когда парафин расплавится, трубку прибора опускают в известковую воду.

Нагревание продолжают 5-10 минут, при этом: известковая вода мутнеет, сульфат меди синеет, на дне пробирки образуются зернышки металлической меди.

Реакция: C_nH_2n+2 + (3n + 1)CuO = nСO₂ + H_2n+1O

СПИРТЫ

• Горение этанола

Реактивы: серная кислота конц., перманганат калия, спирт.

Оборудование: Спиртовка, стеклянные пластинки, стеклянные палочки

Методика:

Горение спирта в принципе, не нуждается в демонстрации, однако если этот опыт поставить эффектно, то можно произвести благоприятное впечатление на учащихся, а заодно повторить курс неорганической химии.

На стеклянную или фарфоровую пластинку наносят немного кристалликов перманганата калия и прикасаются к ним стеклянной палочкой, смоченной в серной кислоте.

При этом образуется сильный, и к тому же взрывоопасный (!) окислитель — оксид марганца (VII).

Далее, стеклянную палочку подносят к фитилю спиртовки (фитиль должен быть мокрым), при этом спирт загорается.

Реакции:

2КМnO₄ + H₂SO₄ = Мn₂O₇ + Н₂O + K₂SO₄

2С₂Н₅ОН + 2O₂ = 4СO₂ + 6Н₂O + Q

• Качественная реакция на многоатомные спирты

Реактивы: Глицерин (при отсутствии можно заменить сахорозой), раствор сульфата меди, гидроксида натрия.

Оборудование: Демонстрационные цилиндры

Методика: