Большая Советская Энциклопедия (МА)

Лит.: Феоктистов Е. М., М. Л. Магницкий, СПБ, 1865 (в серии: Материалы для истории просвещения в России).

Магния карбонат

Ма'гния карбона'т, магний углекислый, MgCO₃ , соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,037 г/см³ . При 500 °C заметно, а при 650 °C полностью разлагается на MgO и CO₂ . Растворимость М. к. в воде незначительна (22 мг/л при 25 °С) и уменьшается с повышением температуры. При насыщении CO₂ водной суспензии MgCO₃ последний растворяется вследствие образования гидрокарбоната Мg (HCO_з )₂ . Из водных растворов в отсутствие избытка CO₂ выделяются основные карбонаты магния. С карбонатами ряда металлов М. к. образует двойные соли, к которым относится и природный минерал доломит MgCO₃ xCaCO₃ . М. к. широко распространён в природе в виде минерала магнезита . Основной М. к. 3MgCO₃ xMg (OH)₂ x3H₂ O (так называемая белая магнезия) применяют как наполнитель в резиновых смесях, для изготовления теплоизоляционных материалов и в медицине (принимается внутрь при повышении кислотности, входит в состав зубного порошка).

Магния окись

Ма'гния о'кись, MgO, бесцветные кристаллы; плотность 3,58 г/см³ , t_пл 2800 °С, t_кип 3600 °С. Летучесть М. о. становится заметной при 2000 °С. Растворимость М. о. в воде незначительна (6,2x10^{– 4}г/ 100 г H₂ O при 20 °С). В мелкокристаллическом состоянии в виде тонкого белого порошка (так называемая аморфная MgO) поглощает пары воды и CO₂ из воздуха, образуя Mg (OH)₂ и MgCO₃ ; легко взаимодействует с кислотами. Сильно прокалённая М. о. утрачивает способность присоединять воду и растворяться в кислотах.

М. о. встречается в природе в виде редкого минерала периклаза. В промышленности М. о. получают обжигом магнезита и доломита (см. Магния карбонат ), термическим разложением магния сульфата , основного карбоната 3MgCO₃ xMg (OH)₂ x3H₂ O (белая магнезия). Свойства товарного продукта (жжёная магнезия) зависят от условий получения, и его сорта различаются по объёмному весу (лёгкости), сорбционной способности, химической активности и др. Тяжёлые сорта М. о. применяют в производстве огнеупоров, менее тяжёлые — для получения магнезиальных цементов и стройматериалов, лёгкие — для очистки нефтепродуктов и как наполнитель в резиновой промышленности. В медицине М. о. (под названием магнезия жжёная) применяют внутрь как щелочное средство при повышенной кислотности желудочного сока и при отравлении кислотами. Оказывает лёгкое слабительное действие. См. также Магний .

Магния перхлорат

Ма'гния перхлора'т, Mg(ClO₄ )₂ , то же, что ангидрон .

Магния сульфат

Ма'гния сульфа'т, магний сернокислый, MgSO₄ , соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,66 г/см³ . При 1100—1200 °C разлагается на MgO, SO₂ и O₂ . Растворимость М. с. в воде при 20 °С 25,2 % по массе. М. с. образует кристаллогидраты с 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 12 молекулами воды. При комнатной температуре из водных растворов кристаллизуется MgSO₄ x7H₂ O. В природе М. с. встречается в виде минералов кизерита MgSO₄ xH₂ O и эпсомита MgSO₄ x7H₂ O (горькая соль). С солями щелочных металлов М. с. образует двойные соли, в том числе встречающиеся в природе лангбейнит K₂ SO₄ x2MgSO₄ , астраханит Na₂ SO₄ xMgSO₄ x4Н₂ О, а также полигалит Na₂ SO₄ xMgSO₄ x2CaSO₄ x2H₂ O и каинит KClxMgSO₄ xЗН₂ О.

М. с. добывают из природных рассолов морского типа и твёрдых солевых отложений. Используется для получения SO₂ в производстве H₂ SO₄ , а также в производстве магнезиальных цементов, в текстильной (утяжелитель, протрава) и бумажной (наполнитель) промышленности, в сельском хозяйстве (см. Магниевые удобрения ).

В медицинской практике М. с. применяют как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство. Выпускается в виде готовых растворов (для внутримышечного и внутривенного введения) или в порошках.

Магния хлорид

Ма'гния хлори'д, магний хлористый, MgCl₂ , соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,316 г/см³ , t_пл 713 °С, t_кип 1412 °С. М. х. весьма гигроскопичен; растворимость в воде при 20 °С 35,3% по массе. М. х. образует кристаллогидраты с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. В интервале от —3,4 до 116,7 °С устойчив MgCl₂ x6H₂ O, который встречается в природе в виде минерала бишофита, а в больших количествах получается при упаривании морских рассолов. М. х. образует двойные соли, из которых исключительно важен минерал карналлит KClxMgCl₂ x6H₂ O — источник получения Mg и KCl. Для получения М. х. обезвоживают бишофит до MgCl₂ x2Н₂ О, а затем проводят дегидратацию MgCl₂ x2Н₂ О в токе HCl при 100—200 °С. М. х. применяют главным образом в производстве металлического магния, MgCl₂ x6H₂ O используется для получения магнезиальных цементов.

Магнолиевые

Магно'лиевые (Magnoliaceae), семейство двудольных растений. Вечнозелёные или листопадные деревья, редко кустарники с очередными цельными или реже лопастными листьями с прилистниками. Цветки обычно верхушечные, реже пазушные, обоеполые, редко однополые. Околоцветник циклический, 3—6-членный. Тычинки многочисленные, свободные. Плод — спиральная многолистовка, реже — многоорешек, коробочка или ягодообразный. 12 родов (около 220 видов), в Восточной и Юго-Восточной Азии, на юго-востоке Северной Америки и в Центральной Америке, а также в Вест-Индии и на севере Южной Америки. В СССР (на Курильских островах) произрастает 1 вид М. из рода магнолия . Около 20 видов М. на юге культивируют как декоративные (особую ценность представляют некоторые виды магнолии и тюльпанное дерево ).

Лит.: Матинян А. Б., Культура магнолиевых в СССР, М., 1956; Тахтаджян А. Л., Система и филогения цветковых растений, М. — Л., 1966; Dandy J. Е., Magnoliaceae, в книге: Hutchinson J., The genera of flowering plants, v. 1, Oxf., 1964.

Магнолия

Магнолия (Magnolia), род растений семейства магнолиевых. Деревья или реже кустарники с вечнозелёными или опадающими простыми листьями. Цветки верхушечные, одиночные, обоеполые. Плод — спиральная многолистовка. Около 80 видов, встречаются там же, где и другие магнолиевые . В СССР, на Курильских островах, растет 1 вид — М. обратнояйцевидная (М. obovata); 15 видов М. культивируют на юге Крыма, на Черноморском побережье Кавказа, в Закавказье и Средней Азии; из них особенно широко известна М. крупноцветковая (М. grandiflora) — вечнозелёное дерево до 30 м высотой с блестящими листьями и крупными белыми цветками. Листья М. содержат алкалоиды, эфирное масло и гликозиды, снижающие кровяное давление. Жидкий спиртовой экстракт из листьев М. применяют на ранних стадиях гипертонической болезни.

Магнолия крупноцветковая; ветка с цветком.

Магнон

Магно'н,квазичастица , соответствующая элементарному возбуждению системы взаимодействующих спинов (см. Спиновые волны ). В кристаллах с несколькими магнитными подрешётками (например, антиферромагнетиках) могут существовать несколько сортов М., имеющих различные энергетические спектры. М. подчиняются статистике Бозе — Эйнштейна. М. взаимодействуют друг с другом и с другими квазичастицами. Существование М. подтверждается экспериментами по рассеянию нейтронов и света, сопровождающемуся рождением М.

Лит.: Ахиезер А. И., Барьяхтар В. Г., Пелетминский С. В., Спиновые волны, М., 1967.

Э. М. Эпштейн.

«Магнум»

«Ма'гнум» («Magnum»), международное кооперативное объединение фотографов, ставящее своей целью распространение репортажных снимков в печати. Создано в 1947 в Париже по инициативе А. Картье-Брессона , Р. Капа и Д. Сеймура. В «М.» входят лучшие профессиональные фоторепортёры стран Западной Европы и Америки. В первые годы существования «М.» придерживался независимых взглядов, снимки его членов отличались антифашистской и антивоенной направленностью, затем, по мере роста «М.», главной в его деятельности стала коммерческая сторона дела. Центр «М.» переместился в Нью-Йорк; основными покупателями его продукции стали иллюстрированные журналы США.

Лит.: Соучек. Л., «Магнум», «Фотография», 1965, № 1.

Магнус VI

Ма'гнус VI Хоконсон Лагабётер (от норв. Lagaboter, буквально — исправитель законов) (1.5.1238 — 9.5.1280, Берген), норвежский король с 1263. При нём были изданы первый общенорвежский свод законов (1274), закон, который регулировал торговлю и отношения в среде горожан (1276).

Магнус Рудольф